高中二年级变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对每个学科都有了初步知道后，学生们需要对自己将来的进步科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们第完全自己把握、风险未知的主动选择。智学网高中二年级频道为你整理了《高中二年级化学必学二教材范例》，帮你金榜题名！

1.高中二年级化学必学二教材范例

本节课是化学高一上册第三单元《作用与功效广泛的金属材料》。金属材料是与大家的生活密切联系的教学内容。

2、作用与功效广泛的金属材料——说学情

在物理课的有关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的认知，在日常也常常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也拥有了肯定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些剖析和总结。但因为学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予肯定的帮忙。

3、作用与功效广泛的金属材料——说教学目的

常识与技能：

通过日常广泛用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进步的密切关系。

知道容易见到金属的物理性质，了解物质的性质在非常大程度上决定了物质的作用，但同时还需考虑如价格、资源与废料是不是易于收购等其他原因。

能区别生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与办法：

引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

通过讨论探究物质的性质与作用与功效的关系，培养学生综合剖析问题的能力。

培养学生掌握主动与别人进行交流和讨论，了解地表达我们的看法，逐步形成好的学习态度和学习技巧。

情感态度与价值观：通过日常广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进步的密切关系。

4、作用与功效广泛的金属材料——说重点、难题

重点：

引导学生自主探究金属的物理性质。

物质性质与作用与功效之间的辩证关系。

难题：

培养学生运用探究办法得出有关结论的能力。

提升学生综合剖析问题的能力。

5、作用与功效广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提升学生的科学素养”的需要，与本节课的内容。我确定的教学办法是：使用实验探究法，根据提出问题—实验探究—察看剖析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

通过教学，将学生的思维活动由认识常识到认识办法，由书本常识拓展到课外常识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣维持在开心的状况。

6、作用与功效广泛的金属材料——说学法

因为本课实验的探究的内容丰富，学生的思维又与众不同活跃，学生主动参与探究式的学习技巧中，会使学生在实践过程初中生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使革新能力逐步得到进步。

7、作用与功效广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的常识，今天大家要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常接触到的金属制品，并展示他们课前采集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到大家的生活不能离开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等每个范围中的应用资料，请同学们讲出，还有什么范围用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生知道金属性质的探究欲。

新课讲授：

教师创设问题情景：大家了解金属有不少作用与功效，可为何金属会有这么广泛的作用呢这是由它们本身所具备的一些物理性质决定的。同学们想了解金属的性质吗

请学生借助实验台上的仪器、材料，尽量多地探究出金属的物理性质。

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这类金属丝，用滤纸擦拭后，察看它们的颜色和光泽;②用力试一试它们是不是容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试一试它们能否传热;⑥用电池、小灯泡试一试它们能否导电。

学生汇报我们的实验结果，介绍实验探究办法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生总结出容易见到金属的物理性质，如：大部分是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有好的导电导热性和延展性等。

多媒体展示物理性质图

教师指出：金属除具备一些一同的物理性质外，还具备各自的特质。如：铁、铝等大部分金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大部分金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们剖析，注意导电性，密度，熔点，熔点低，硬度金属是什么等)的物理性质。

2.高中二年级化学必学二教材范例

在好好学习《普高化学课程标准》的基础上，明确目前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全方位推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革：

1.改变课程过于重视常识传授的倾向，强调形成积极主动的学习习惯，使获得入门知识与基本技能的过程同时成为掌握学习和形成正确价值观的过程；

2.改变过去过于重视书本常识的近况，加大课程内容与学生生活与现代社会和科技进步的联系，关注学生的学习兴趣和经验，甄选终身学习应具备的入门知识和技能；

3.改变课程推行过于强调同意学习、死记硬背、机械练习的近况，主张学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处置信息的能力、获得新常识的能力、剖析和解决问题的能力与交流与合作的能力的课程观。

2、教程剖析

1.普高化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续进步，对应的教程在内容设置上包含四章，分别是：

第一章：物质结构和元素周期律

第二章：化学反应与能量

第三章：有机化合物

第四章：化学与可持续进步

2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律有哪些用途，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的常识来进一步认识化学结构和反应的关系。终将化学与可持续进步这一大背景相联系，愈加显现化学对于现实社会的重要程度。

3.《化学2的特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素常识为基础，将它应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物常识、化学与社会等。

4.《化学2》在整个高中化学教程中起一种承前启后有哪些用途。

承前是指《化学1》所学的元素常识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续进步中又遇见，《化学2》的学习是对前面常识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主如果Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续进步中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的常识打下肯定的基础。《化学2》所学的常识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续进步对应了化学与生活、化学与技术。

3、学情剖析

经过对《化学1》的学习，同学们已经学会了肯定的元素化合物常识和肯定的化学理论常识（物质分类、氧化还原反应、离子反应）、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特征和本届学生（共十六个班，分三个层次）的实质学习状况，做如下调整：

基于普通班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要不同对待。

尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其可以同意的范围内组织讨论,自己总结、总结。自己动手探究等多种办法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

对普通班的学生,发挥教师的主导用途,将要点尽可能简单化,力求学生可以理解。同时减少需要,在教学过程中也能适合放进一些学生活动以提升学习积极性。

4、工作手段:

1．备课方法

大家教研组采取每周教程解析的的形式进行集体备课。每章节的教程解析由中心发言人重点发言，别的人员补充，发挥集体的力量，一同探讨教学中重点、难题及闪光点的处置，研究探究式教学，充分发挥群体优势。

2．教学方法

在学校80分钟课堂模式下，大家的课堂教学中要尽量渗透探究性学习，大家必须要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点常识，创设问题情景，激起学生的认知冲突、探索XX，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。

3．给予学生学法的指导

大家筹备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对常识有系统的认知。

譬如在学生学习第一章《物质结构元素周期律》和第三章《有机化合物》，可先给学生介绍学习技巧：结构决定性质。

具体到重点元素包含原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究元素的一般办法、个性的比较及共性的总结等。

到了有机化合物就要强调官能团来决定物质的性质了。

4．强调化学学科常识与生活的联系

针对大家的误解与学生对学化学常识的'无用性的认识误区在教学中必须要加大化学学科常识对人类美好生活的帮忙的观念渗透。

比如：

（1）《化学反应与能量》灌输化学反应付人类所用能量的贡献

（2）《化学反应的速率和限度》可以帮助大家更好借助化学反应

（3）《来自石油和煤的两种基本化工材料》可以帮助人类更好认识物质，提升能源的借助率

5．加大实验

实验教学功能，应由帮助学生形成系统常识向帮助学生应用所学常识转换。大家要努力培养学生掌握借助实验的科学办法解决实质问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和革新实验。譬如在设计化学能与电能实验时，可以联系设计生活电池来提升学生的学习兴趣。

3.高中二年级化学必学二教材范例

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用日常的材料制作浅易原电池。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生知道了化学反应中的能量转化是什么原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和健全。从反应物之间电子转移角度看，原电池定义的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方法的深思和突破。

初中生对“电”的内容的认识不只源自生活经验，而且源自学科学习。在生活经验方面，不只接触了火力发电，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不只接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，除此之外还学习了关于电的初步常识，因此对电并很熟悉。除此之外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属常识，与电解质溶液的内容。这类经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了常识、能力上的筹备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心常识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学常识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实质，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学化学能转化为另外一种能量即电能，因为电化学常识是学生初次接触的新范围，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分要紧。

1、常识与技能

理解原电池的定义、工作原理和构成条件，同时学会原电池正负极的判断办法。

通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的办法。

能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与办法

剖析火力发电的原理及利弊，打造“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

化还原反应的本质的剖析，提出达成新思路的各种推断和猜想等，培养革新思维能力。

通过实验和科学探究，对比、总结，培养学生科学探究精神和剖析、总结的能力。

3、情感、态度与价值观

通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

进步学生学化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和办法，领会实验在化学

研究中的要紧用途。

教学重点初步认识原电池的定义、工作原理及形成条件

教学难题通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的

本质，与这种转化的综合借助价值。

4.高中二年级化学必学二教材范例

1．掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2．掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系？

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1．元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2．氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢？用图形方法表示它们之间的关系。

3．剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。

5.高中二年级化学必学二教材范例

教学目的

1.使学生知道乙炔的要紧化学性质和主要作用与功效;

2.使学生知道炔烃的结构特点、通式和主要的性质;

教学重点

乙炔的结构和主要性质。

教学难题

乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学办法

1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构;

2.实验验证乙炔的化学性质;

3.类比、剖析得出炔烃的结构特点、通式和主要性质。

教学过程

前面大家将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,目前假如通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大伙写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

按需要书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:

1、乙炔分子的结构和组成

分子式电子式结构式

C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比率模型

2、乙炔的实验室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca2

乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意什么问题呢?

[投影显示]实验室制乙炔的什么时间说明:

①实验装置在用前要先检验气密性,只有气密性合格才能用;

②盛电石的试剂瓶要准时密封,严防电石吸水而失效;

③取电石要用镊子夹取,切禁忌使用手拿电石;

④作为反应容器的烧瓶在用前要进行干燥处置;

⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;

⑥电石与水反应非常剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需需要时,要准时关闭分液漏斗活塞,停止加水;

电石是固体,水是液体,且二者非常易发生反应生成C2H2气体。非常显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特征,那是否说就能用启普发生器或浅易的启普发生器来制取乙炔呢?

⑦实验室中不可用启普发生器或具备启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。重要原因是:

a.反应剧烈,很难控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体离别后,电石与水蒸气的反应还在进行,不可以达到"关之即停"的目的。

c.反应放出很多的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。

该怎么样采集乙炔气呢?

乙炔的相对分子水平为26,与空气比较接近,还是用排水法适合。

熟知和领会有关乙炔气体制备的'需要注意的地方及采集办法,并由两名学生上前按教程图5-14乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法采集乙炔气于一大试管中。

由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。

请大伙依据乙炔分子的结构和所采集的乙炔气来总结乙炔具备什么物理性质?

3、乙炔的性质

1.物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

事实上纯的乙炔气是没气味的,大伙之所以闻到特殊难闻的臭味是因为一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质导致的。

依据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特征,预测乙炔该有什么化学性质?

[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。

大伙所推断的到底合理不合理,下边大家来予以验证。

[演示实验5-7]将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管采集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度需要的乙炔气体按教程图5-14所示的办法点燃。察看现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。

乙炔可以燃烧,产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,由于碳原子的水平分数乙炔比乙烯更高,碳没得到充分燃烧而致。

乙炔燃烧时可放出很多的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

2.乙炔的化学性质

氧化反应

a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示实验5-8]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中察看现象:一会儿后,酸性KMnO4溶液的紫色渐渐褪去。

由此可以得到什么结论?

乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中总是会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这类杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化,实验中怎么样防止杂质气体的干扰?

可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液的洗气瓶而将杂质除去。

b.易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,察看现象:溴的四氯化碳中溴的颜色渐渐褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那样它们之间的反应是什么种类的反应?

从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色飞速还是乙炔与之褪色飞速?

乙烯褪色比乙炔的飞速。

这说明了啥事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。

应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下:

加成反应

乙炔除去和溴可发生加成反应外,在肯定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。